हमारे दैनिक जीवन में कई ऐसी प्रक्रियाएँ होती हैं जिनमें पदार्थों का स्वरूप (Form) और गुण (Properties) बदल जाते हैं। जैसे दूध का खट्टा होना, लोहे पर जंग लगना या भोजन का पकना। ऐसी सभी प्रक्रियाओं को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहा जाता है।
अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) कक्षा 10 विज्ञान का एक अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है, जो बोर्ड परीक्षा और प्रतियोगी परीक्षाओं दोनों के लिए आधार प्रदान करता है।
जब एक या एक से अधिक पदार्थ आपस में प्रतिक्रिया करके नए पदार्थ का निर्माण करते हैं और उनके गुण पूरी तरह बदल जाते हैं, तो इस प्रक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहते हैं।
• दूध का खट्टा होना (Souring of Milk)
• लोहे पर जंग लगना (Rusting of Iron)
• भोजन का पकना (Cooking of Food)
• श्वसन प्रक्रिया (Respiration)
नया पदार्थ बनने पर वह प्रक्रिया रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
किसी रासायनिक अभिक्रिया को पहचानने के लिए निम्न संकेत देखे जाते हैं:
• रंग में परिवर्तन (Change in Colour)
• गैस का निकलना (Evolution of Gas)
• तापमान में परिवर्तन (Change in Temperature)
• अवस्था में परिवर्तन (Change in State)
जब किसी रासायनिक अभिक्रिया को शब्दों या रासायनिक संकेतों (Chemical Symbols) के माध्यम से दर्शाया जाता है, तो उसे रासायनिक समीकरण (Chemical Equation) कहते हैं।
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
(Magnesium + Oxygen → Magnesium Oxide)
जब रासायनिक समीकरण संतुलित नहीं होता, तो उसे कंकाल समीकरण कहते हैं।
उदाहरण (Example):
Mg + O₂ → MgO
यह समीकरण असंतुलित (Unbalanced) है।
जिस रासायनिक समीकरण में दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation) कहते हैं।
👉 यह द्रव्यमान संरक्षण नियम (Law of Conservation of Mass) पर आधारित होता है।
(Method of Balancing Chemical Equation)
उदाहरण (Example):
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
• सबसे अधिक परमाणुओं वाले यौगिक से शुरुआत
• पहले ऑक्सीजन, फिर हाइड्रोजन संतुलित करें
• अंत में धातु संतुलित करें
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
रासायनिक समीकरण को अधिक स्पष्ट बनाने के लिए पदार्थों की अवस्थाएँ दर्शाई जाती हैं:
• ठोस (Solid) – (s)
• द्रव (Liquid) – (l)
• गैस (Gas) – (g)
• जलीय विलयन (Aqueous) – (aq)
उदाहरण:
3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
(Types of Chemical Reactions)
जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
उदाहरण:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा (Heat)
जब एक पदार्थ टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
उदाहरण:
CaCO₃ → CaO + CO₂
जब कोई अधिक सक्रिय तत्व, कम सक्रिय तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है।
उदाहरण:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
जब दो यौगिकों के आयन आपस में बदल जाते हैं।
उदाहरण:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl
• ऑक्सीजन का ग्रहण
• हाइड्रोजन का त्याग
• ऑक्सीजन का त्याग
• हाइड्रोजन का ग्रहण
👉 दोनों साथ होने पर इसे रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox Reaction) कहते हैं।
जब धातु वातावरण की नमी और ऑक्सीजन से प्रतिक्रिया करती है।
उदाहरण:
लोहे पर जंग लगना (Rusting of Iron)
जब तेल और वसा युक्त भोजन ऑक्सीकरण के कारण खराब हो जाता है।
👉 चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस इसी कारण भरी जाती है।
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